Question

En un recipiente de 50L se tiene una Mezcla de H2(g) y CH4(g). Si la masa molar aparente es 13.2 g/mol. Determine el volumen parcial del CH4. P.A (uma) C=12 H=1

Answer 1

Para una mezcla de gases (hidrógeno y metano), se tiene su masa molar aparente y el volumen total que ocupa. Se pide calcular el volumen parcial del metano. El resultado obtenido es 40,67 L.

Datos:

Mezcla de H₂ y CH₄

Volumen total = 50 L

Masa molar aparente = 13,2 g/mol

PA (uma)

H = 1

C = 12

Volumen total = volumen parcial H₂ + volumen parcial CH₄

volumen parcial H₂ + volumen parcial CH₄ = 50

masa molar de la mezcla = ( fracción molar de H₂ × 1 ) + ( fracción molar CH₄ × 16 )

13,2 = fracción molar H₂ + 16 fracción molar CH₄   (a)

Fracción molar CH₄ + Fracción molar H₂ = 1   (b)

Fracción molar CH₄  = 1  - Fracción molar H₂  (c)

Sustituyendo (c) en (a):

13,2 = Fracción molar H₂ + 16 (  1  - Fracción molar H₂ )

13,2 = 16 - 15 Fracción molar H₂

Fracción molar H₂ = 0,1867

Fracción molar CH₄ = 1 - 0,1867 = 0,8133

Fracción molar de un componente = volumen parcial / volumen total

Fracción molar de CH₄ = volumen parcial CH₄ / volumen total

Volumen parcial CH₄ = Fracción molar de CH₄ × volumen total

Volumen parcial CH₄ = 0,8133 × 50

Volumen parcial CH₄ = 40,67 L