Question

. SI SALE 1,00 LITROS DE VAPOR DE AGUA MEDIDO A 528,5 mmHg de presión y 20°C DE TEMPERATURA. CUÁL SERÁ SU VOLUMEN FINAL, CUANDO SU TEMPERATURA ES 50°C Y A UNA PRESIÓN DE 600Torr.

Answer 1

Respuesta:

V2 = 0.971 L

Explicación:

Si sale 1,00 litros de vapor de agua medido a 528,5 mmHg de presión y 20°c de temperatura. Cuál será su volumen final, cuando su temperatura es 50°C y a una presión de 600 torr.

Aplicar ley general de los gases

V1 x P1 = V2 x P2

   T1              T2

V1 = 1,00 L

P1 = 528.5 mmHg/ 760 = 0.6954 atm

T1 = 20 ºC + 273 = 293 K

V2 = ¿?

T2 = 50 ºC + 273 = 323 K

P2 = 600 Torr / 760 = 0 .7895 atm

Calcular V2

V2 = V1 x P1 x T2

          P2 x T1

V2 = 1,00 L  x  0.6954 atm  x  323 K

             0 .7895 atm  x  293 K

V2 = 0.971 L