Question

Si 3.00 m3 de un gas, inicialmente a presi ́on atmosf ́erica y temperatura de 273 K se coloca bajo una presi ́on de 3.20 atm, la temperatura del gas se eleva a 38.0◦C. ¿Cu ́al es el volumen?

Answer 1

Respuesta:

V₂=1,067 m³

Explicación:

Para los gases

P₁ V₁ /T₁ = P₂ V₂/T₂

donde P=presión  P₁=Presión inicial=1 atm

V= volumen V₁=Volumen inicial =3.00m³

T=temperatura T₁= Temperatura inicial= 273°K

P₂=Presión final=3.20 atm

T₂=temperatura final=38,0°C

Despejamos  V₂ que es el que se pregunta

V₂=P₁V₁T₂/T₁P₂

Antes de reemplazar los valores pasamos la T₂ a grados Kelvin

T₂=38°C+273 =311°K

V₂=1 atm ₓ3.00m³ₓ311°K/ 273°Kₓ3.20atm =933m³/873,6 =1,067 m³