Question

En un balón de 8 L, se tiene una muestra que contiene 2,4 moles de nitrógeno y 3,1 moles de oxígeno, a 298 K. Determina la presión total de los gases en el balón. Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K(procedimiento)

Answer 1

Respuesta:

16.8 atm

Explicación:

V= 8L

2.4 mol de N2

3.1 mol de O2

n (total)= 2.4 mol+3.1 mol= 5.5 mol

T=298 °K

R=0.082 atm.L/mol.°K

PV=RTn

P(8L)=(0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)

P=((0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)) / (8L)

P=16.8 atm

Answer 2

Respuesta:

16.8 atm

Explicación: