En un balón de 8 L, se tiene una muestra que contiene 2,4 moles de nitrógeno y 3,1 moles de oxígeno, a 298 K. Determina la presión total de los gases en el balón. Dato: R = 0,082 atm.L/mol.K(procedimiento)
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Respuesta:
16.8 atm
Explicación:
V= 8L
2.4 mol de N2
3.1 mol de O2
n (total)= 2.4 mol+3.1 mol= 5.5 mol
T=298 °K
R=0.082 atm.L/mol.°K
PV=RTn
P(8L)=(0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)
P=((0.082 atm.L/mol.°K)*(298 °K)*(5.5 mol)) / (8L)
P=16.8 atm
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
16.8 atm
Explicación:
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