Question

En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se obtuvieron 1500 g de cal viva (CaO). Halle el rendimiento del proceso.

a) 81,9%b) 86,5%c) 83,7%

d) 83,2%e) 86,9%

con procedimiento

Answer 1

Respuesta:

e) 86,9%

Explicación:

1ero

debemos saber la ecuacion estequiometrica

CaCO3 + calor --> CaO + CO2

3200g                     1500g

debemos siempre trabajar con los moles .

para calcular cuantos moles son cada gramos de sustancia se aplica la siguente ecuacion

moles = gramos de sustancia / masa-molar de la sustancia

CaCO3 = 100,0869 g/mol

CaO = 56,0774 g/mol

remplazmos en la ecuacion , para los dos compuestos .

CaCO3 = 3200g   / 100,0869 g/mol  = 32 moles   ( aprox )

CaO =  1500 g / 56,0774 g/mol =  27,8 moles   ( aprox )

ahora tenemos los moles de reactivo y de producto .

como la relacion estequiometrica del CaCO3 y CaO es 1:1 ( por cada mol de CaCO3 se produce 1 mol de CaO  )

si tengo 32 moles de CaCO3 deberian haber 32 moles de CaO .

para poder sacar el porcentaje aplicamos " regla de 3 "

32 moles de CaO ------------>   100 %

27,8 moles CaO  ------------>       X%

multiplicamos cruzado y dividimos por el de al lado : regla de 3

(27,8  moles  de CaO *100% ) / 32 moles de CaO = % DE RENDIMIENTO

86,875 %