Question

La adición de DMG (H2C4H6O2N2) a una disolución que contiene iones Níquel (II) forma un precipitado.
Ni+2 + 2 H2C4H6O2N2  2H+ + Ni(HC4H6O2N2)2
La DMG de Níquel es un precipitado voluminoso poco adecuado para manipularse en cantidades mayores de 175 mg. La cantidad de Níquel en un tipo de aleación oscila entre 24 y 35%. Calcule la máxima cantidad de muestra que debe tomarse cuando se analicen estas aleaciones para determinar el contenido de Níquel.

Answer 1

La cantidad máxima de muestra de disolución de iones de Ni+2 que debe tomarse, para el análisis  respectivo es un máximo de 52.056 mg

Explicación:

Ecuación química

Ni+2 + 2 H2C4H6O2N2  2H+ + Ni(HC4H6O2N2)2

masa precipitado= 175 mg

masa Ni de 24 a 35%

1  mol Ni+2   ------- 1  mol  Ni(HC4H6O2N2)2

      x                ------       0.000657 mol   "

moles máximo   Ni(HC4H6O2N2)2 = masa /PM

PM     Ni(HC4H6O2N2)2 = 58,6934  g/mol +14*1,00784 g/mol+  8*12,0107 g/mol + 4*15.999 g/mol+ 4*14.0067 g/mol

PM   Ni(HC4H6O2N2)2   =  288.9116  g/mol      

moles máximo= 175 mg*1/1000 g/mg /288.9116 g /mol

moles máximo= 0.0006057 mol = 0.6057 mili mol

1 mol Ni+2 *0.000657 mol Ni(HC4H6O2N2)2  / 1 mol  Ni(HC4H6O2N2)2=  0.000657 mol Ni+2

disolución de Ni+2= 0.000657 mol

masa disolución de Ni+2= 0.000657 mol* 58,6934  g/mol = 0.03856 g

0.03856 Ni+2 puro---------  100 %

             x                    ---------   24% y de 35%

Ni+2 24% = 0.03856*1.24 = 0.04781 g solución Ni+2 (24%)

Ni+2 35% =   0.03856*1.35= 0.052056 g  solución Ni+2 (35%)  

Se deben tomar 52.056 mg de muestra solución de Ni+2