Question

1. Una muestra de amoniaco reacciona con oxígeno para producir NO y agua.

a. ¿Cuál es el número de moles de NO que pueden producirse con 36g de

amoniaco?

b. ¿Cuántas moléculas de NO se producen con 0.23mg de amoniaco?

c. Si se producen 30g de NO, ¿Cuánto oxígeno necesita la reacción?

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que pensar lo siguiente:

NH3 + O2 —> NO + H2O (ya balanceada)

a)
1 mol de NH3 —> 17 gramos
x mol de NH3 —> 36 gramos
x = 2,117 mol de NH3

1 mol de NH3 —> 1 mol de NO
2,117 mol de NH3 —> x mol de NO
x = 2,117 mol de NO

Con 36 gramos de amoníaco (NH3) se producirán 2,117 moles de monóxido de nitrógeno (NO)

b)
1 mol de NH3 —> 17 gramos
x mol de NH3 —> 0,00023 gramos
x = 1,35x10^-5 mol de NH3

1 mol NH3 —> 1 mol de NO
1,35x10^-5 mol NH3 —> x mol de NO
x = 1,35x10^-5 mol de NO

1 mol —> 6,02x10^23 moléculas
1,35x10^-5 mol —> x moléculas
x =8,14x10^18 moléculas

Con 0,23 mg de Amoniaco (NH3) se producirán un total de 8,14x10^18 moléculas de Monóxido de nitrógeno (NO)

c)
32 gramos de O2 —> 30 gramos NO
x gramos de O2 —> 30 gramos NO
x = 32 gramos de O2

Con los cálculos realizados concluimos que si se producen 30 gramos de Monóxido de nitrógeno (NO) se requerirán 32 gramos de Oxígeno (O2)

Espero te sirva. Saludos