Question

una empresa ofrece botellas para buceo (mezcla de gaseosa de O2 y He) de 10L de capacidad. La temperatura promedio del fondo marino es de 10°C. En las etiquetas se lee que la presión parcial del helio es de 12 atm y que el número total de moles gaseosos es 6. Con la finalidad de ampliar la información por botella, determine el porcentaje molas de cada uno de los gases presentes y la presión total del recipiente.

Porfas con resolución :(

Answer 1

El tanque tiene 86,2% de helio y 13,8% de oxígeno con una presión total de 13,93 atm.

Explicación:

Si en el fondo marino hay 10°C, significa que dicha temperatura es 283K, la presión parcial es la que tendría el gas si no estuvieran presentes los otros. Con la presión parcial del helio podemos hallar cuántos moles hay de él:

$PV=nRT\\\\n_{He}=\frac{PV}{RT}=\frac{12atm.10L}{0,08206\frac{L.Atm}{mol.K}.283K}\\\\n_{He}=5,17mol$

Si en total hay 6 moles en el tanque, los moles de oxígeno presentes son n=6-5,17=0,83mol, representando proporciones de 86,2% de helio y 13,8% de oxígeno. La presión parcial del oxígeno es:

$P_{O_2}=\frac{nRT}{V}=\frac{0,83mol.0,08206\frac{L.atm}{mol.K}.283K}{10L}\\\\P_{O_2}=1,93atm$

Y aplicando la ley de Dalton, la presión total en el tanque es:

$P=P_{He}+P_{O_2}=12atm+1,93atm=13,93atm.$