Halla la concentración % m/v de 300 mL de una solución acuosa 1,2 M de H2SO4. ayúdenme es urgente
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Respuesta dada por:
4
Comencemos anotando los datos
- 309 ml de Sn (1,2 M)
- Sn de ácido sulfúrico (H2SO4)
1,2 moles de St —> 1000 ml Sn
x moles de St —> 300 ml de Sn
x = 0,36 moles
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
0,36 mol de H2SO4 —> x gramos
x = 35,28 gramos
Y por último remplazamos en nuestra regla de tres simples
35,28 gramos de St —> 300 ml de Sn
x gramos de St —> 100 ml de Sn
x = 11,76 gramos de St
- concentración m/v = 11,76%
Con los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el porcentaje m/v de 300 ml de una solución acuosa 1,2 M de ácido sulfúrico (H2SO4) será igual a 11,76%
Espero haberte ayudado. Saludos
- 309 ml de Sn (1,2 M)
- Sn de ácido sulfúrico (H2SO4)
1,2 moles de St —> 1000 ml Sn
x moles de St —> 300 ml de Sn
x = 0,36 moles
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
0,36 mol de H2SO4 —> x gramos
x = 35,28 gramos
Y por último remplazamos en nuestra regla de tres simples
35,28 gramos de St —> 300 ml de Sn
x gramos de St —> 100 ml de Sn
x = 11,76 gramos de St
- concentración m/v = 11,76%
Con los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el porcentaje m/v de 300 ml de una solución acuosa 1,2 M de ácido sulfúrico (H2SO4) será igual a 11,76%
Espero haberte ayudado. Saludos
breisen02:
explicas mejor que mi profesor muchas gracias
Respuesta dada por:
1
- 309 ml de Sn (1,2 M)
- Sn de ácido sulfúrico (H2SO4)
1,2 moles de St —> 1000 ml Sn
x moles de St —> 300 ml de Sn
x = 0,36 moles
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
0,36 mol de H2SO4 —> x gramos
x = 35,28 gramos
Y por último remplazamos en nuestra regla de tres simples
35,28 gramos de St —> 300 ml de Sn
x gramos de St —> 100 ml de Sn
x = 11,76 gramos de St
- concentración m/v = 11,76%
Con los cálculos realizados llegamos a la conclusión que el porcentaje m/v de 300 ml de una solución acuosa 1,2 M de ácido sulfúrico (H2SO4) será igual a 11,76%
Espero haberte ayudado
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