Question

3. Hallar la formula molecular de un compuesto formado por 40% C , 53,3% O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es 180 g. ​

Answer 1

Datos:

- 40% de Carbono
- 53,3% de Oxígeno
- 6,7% de Hidrógeno

Primero tomamos estos porcentaje y los consideramos como si los mismos estuviesen en gramos. A ellos los dividimos por su peso molecular:

(40 gramos de C) : 12 gramos = 3,333 mol
(53,3 gramos de O) : 16 gramos = 3,331 mol
(6,7 gramos de H) : 1 gramo = 6,7 mol

Ahora dividiremos a estos moles por el número más chico entre ellos. En este caso el número de moles de oxígeno es el más pequeño

6,7 moles > 3,333 moles > 3,331 moles

Lo siguiente a hacer es:

(3,333 moles de C) : 3,331 mol = 1 mol
(3,331 moles de O) : 3,331 mol = 1 mol
(6,7 moles de H) : 3,331 mol = 2,011 (el cual puede ser redondeado a 2)

De este modo nos queda como datos finales

- Carbono = 1
- Oxígeno = 1
- Hidrogeno = 2

Fórmula empírica: CH2O (30gr)

Para calcular su fórmula molecular habrá que dividir la masa molecular dada en el enunciado sobre la masa molar calculada. De la siguiente forma

180 gr/mol : 30 gr/mol =
6 =

Ese 6 nos indicará cuantas veces tendremos que multiplicar los compuestos de nuestra fórmula. En este caso 6 veces. Dejándonos como fórmula molecular final

Fórmula molecular: C6H12O6

Espero hayas entendido. Saludos

Answer 2

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