Question

Se disuelven 5400 g de HCl en 61500 ml de agua obteniéndose una solución acuosa cuya densidad es de 1,9 g/mL. Si la densidad del agua es de 1 g/mL y considerando los volúmenes aditivos, ¿Cuál es la concentración en M?

Answer 1

Primero anotaremos los datos
- 5.400 g de HCl
- 61.500 ml de H2O
- densidad de la SN = 1,9 g/ml

Lo primero que haremos será pasar los ml a granos

1 gramos de agua —> 1 Ml
x gramos de agua —> 61.500 Ml
x = 61.500 gramos de agua

Con este datos podemos despejar la masa de la solución:

Msn = Mst + Msv
Msn = 5.400 gr + 61.500 gr
Msn = 66.900 gr

Poseemos la masa de la solución y a su vez conocemos que la molaridad es la cantidad de moles de soluto cada un litro de solución por lo que para conocer la molaridad (M) tendremos que pasar el Soluto a moles y los gramos de solución a litros

1 mol de HCl —> 36,45 gr
x mol de HCl —> 5.400 gr
x = 152, 327 moles

1,9 gramos SN —> 1 Ml
66.900 gramos SN —> x Ml
x = 35.210,52 Ml

152,327 moles HCl —> 35.210,52 Ml SN
x moles de HCl —> 1.000 Ml SN
x = 4,326 moles

Molaridad: 4,326

Espero te sirva