RESPONDER ESTAS PREGUNTAS PORFAVOR, MAÑANA TENGO EL EXAMEN, SON SENCILLAS!!!!!!!!!!!!!!!!
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Explicación:
5.
En 2.5 · 10^24 átomos de O hay la mitad de moléculas de O2:
Moléculas de O2 = 2.5 · 10^24 / 2 = 1.25 · 10^24 moléculas de O2
1.25 · 10^24 moléc. de O2 / 6,02 · 10^23 moléc. de O2 / mol = 2.08 mol de moléc. de O2
La masa de estos moles de O2, teniendo en cuenta que su masa molar vale 32 g/mol es
m = 2.08 mol · 32 g/mol = 66.6 g de O2
6.
La masa molar del NH4NO3 es 2·14 + 4·1 + 3·48 = 80 g/mol
En 190 g de nitrato de amonio hay
190 g / 80 g/mol = 2.375 mol de NH4NO3
Como en cada molécula de NH4NO3 hay 2 átomos de N, en cada mol de NH4NO3 habrá 2 mol de átomos de N, luego tendremos
2.375 · 2 = 4.75 mol de N
Como cada mol contiene 6.02 · 10^23 átomos
4.75 mol · 6.02 · 10^23 átomos/mol = 2.86 · 10^24 átomos de N
7.
Llamemos x al número de átomos de Rb-85 por cada 100 átomos (esta es su abundancia en %); el número de átomos de Rb-87 en los 100 átomos será (100 - x).
La masa media ponderada por su masa es la masa atómica del Rb, y se obtiene dividiendo la masa total de los 100 átomos [(x del Rb-85 y (100-x) del Rb-87] entre el número de átomos, que es 100:
[x · 85 + (100 - x) · 87] / 100 = 85.4678
Resolviendo la ecuación se obtiene la abundancia en % de cada isótopo:
x = 86.2% para el Rb-85
100 - 86.2 = 13.8% para el Rb-87