3. Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 35 ml de ella hay 0.3 g de (NH4) 3PO4
Respuestas
Respuesta dada por:
49
La masa molecular del
es: 3·(14+4)+1·31+4·16 = 149 g/mol. Debemos convertir la masa a mol y el volumen a litros:
![0,3\ g\ (NH_4)_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{149\ g} = 2\cdot 10^{-3}\ mol\ (NH_4)_3PO_4\\35\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^{-3}\ mL} = 3,5\cdot 10^{-2} L 0,3\ g\ (NH_4)_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{149\ g} = 2\cdot 10^{-3}\ mol\ (NH_4)_3PO_4\\35\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^{-3}\ mL} = 3,5\cdot 10^{-2} L](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C3%5C+g%5C+%28NH_4%29_3PO_4%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B149%5C+g%7D+%3D+2%5Ccdot+10%5E%7B-3%7D%5C+mol%5C+%28NH_4%29_3PO_4%5C%5C35%5C+mL%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+L%7D%7B10%5E%7B-3%7D%5C+mL%7D+%3D+3%2C5%5Ccdot+10%5E%7B-2%7D+L)
La molaridad será:
La molaridad será:
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