Question

3. Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 35 ml de ella hay 0.3 g de (NH4) 3PO4

Answer 1

La masa molecular del $(NH_4)_3PO_4$ es: 3·(14+4)+1·31+4·16 = 149 g/mol. Debemos convertir la masa a mol y el volumen a litros:

$0,3\ g\ (NH_4)_3PO_4\cdot \frac{1\ mol}{149\ g} = 2\cdot 10^{-3}\ mol\ (NH_4)_3PO_4\\35\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^{-3}\ mL} = 3,5\cdot 10^{-2} L$

La molaridad será:

$\frac{2\cdot 10^{-3}\ mol}{3,5\cdot 10^{-2}\ L} = \bf 5,71\cdot 10^{-2}\ M$