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Respuesta:
Las estructuras de gas inerte de estos elementos se pueden alcanzar por mecanismos de compartimiento de electrones entre átomos, a esto le llamamos enlace covalente.
Un enlace covalente es algo más difícil de visualizar que un enlace electrocovalente porque requiere el compartimiento de un par de electrones entre dos átomos. La estabilidad de este enlace se puede atribuir a la atracción compleja de dos núcleos cargados positivamente por el par de electrones compartido.
Al mismo, tiempo existen fuerzas de repulsión tanto en la región del par de electrones como entre los dos núcleos cargados positivamente.
Cada electrón, de donde quiera que venga, ejerce una fuerza de atracción, así mismo sobre cada núcleo.
El par de electrones en un enlace covalente es único, hasta el punto de que el principio de exclusión descarta la presencia de electrones adicionales en el mismo orbital.
En el enlace covalente dos electrones comparten electrones para lograr completar su nivel de energía más externo.
La diferencia que hay entre electronegatividades entre los átomos que forman el enlace, es menor a 1.7. A diferencia de lo que sucede en el enlace iónico, en el que se transfieren electrones, en este tipo de enlace, se comparten.
Al compartir uno o más electrones, logran un nuevo orbital llamado orbital, al completar la cantidad de electrones, se logra la cantidad requerida y así volverse estable.
Al compartir un solo electrón, logramos hacer un enlace covalente simple, así mismo al compartir 4 electrones, en 2 partes, completamos un enlace covalente doble, y el enlace covalente triple lo logramos cuando compartimos 6 electrones en 3 pares
Características de moléculas con enlaces covalentes.
?•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.
Explicación: