Se hacen reaccionar una muestra de 6,5 gramos de cromo del 75% de pureza con 20 gramos de oxigeno del 90% de pureza. ¿cuántos gramos de óxido de cromo (III) pueden producirse?; ¿qué cantidad de moles de reactivo en exceso quedan al terminar la reacción? cual es el reactivo en exceso de este ejercicio por fa ayuda.
Respuestas
Respuesta:
TEMA UNO REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS................................................ 5
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS.................................................................. 7
INFORMACIÓN QUE NOS PROPORCIONA UNA ECUACIÓN QUÍMICA:............... 8
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS (I) ........................................................................ 9
DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS...................................................................................... 9
DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS.............................................................................. 9
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS (II)..................................................................... 10
BALANCEO DE ECUACIONES (I)................................................................................. 12
BALANCEO DE ECUACIONES (II)................................................................................ 14
TEMA DOS: INTRODUCCIÓN A LA ESTEQUIOMETRÍA ............................................ 16
MÉTODO DE LA RELACIÓN MOLAR ......................................................................... 17
REACTIVO LIMITANTE, PUREZA DE LOS REACTIVOS Y RENDIMIENTO....... 25
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO ................................................ 25
RENDIMIENTOS DE LAS REACCIONES..................................................................... 27
INFLUENCIA DE LA PUREZA DE LOS REACTIVOS EN EL RENDIMIENTO DE
UNA REACCIÓN .............................................................................................................. 32
CÁLCULOS CUANDO SE PRODUCEN REACCIONES CONSECUTIVAS................ 33
TEMA TRES: ENTALPÍA DE LAS REACCIONES........................................................... 34
ENERGÍA DE LAS REACCIONES ................................................................................. 36
DIAGRAMAS ENTÁLPICOS........................................................................................... 39
REACCIÓN EXOTÉRMICA............................................................................................ 39
REACCIÓN ENDOTÉRMICA......................................................................................... 39
LA TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO.................................................................. 40
CALCULEMOS VARIACIONES DE ENTALPÍA ESTANDAR DE REACCIONES
(I) ........................................................................................................................................ 40
CALCULEMOS VARIACIONES DE ENTALPÍA ESTANDAR DE REACCIONES
(II)..............................................................................................