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Explicación:
Son propiedades coligativas, son propiedades que adquieren las disoluciones cuando se agrega soluto y dependen del número de moléculas del soluto (aunque en algunos casos existen desviaciones de las leyes por interacción molecular).
Así que 8) b.
Como dije las propiedades coligativas se aplican a disoluciones, y uno disolución es un sistema homogéneo (9=b)
Para un líquido la presión de vapor aumenta conforme aumenta la temperatura, se pueden ver en las gráficas Presion de vapor en función de la temperatura., por tanto 10= b y 11=a
Para la 12, aquellas que tengan altas presiones de vapor tienen menor interacción molecular (atracción) haciendo que se evaporen con mucha facilidad. Ejemplo extremo: Glicerol y éter.
Para 13, al agregar soluto a un solvente disminuyes la presión de vapor porque las moléculas superficiales ahora están disponibles para solvatar el soluto, lo mismo sucede con 14=c
Y el punto de ebullición se define como el punto donde la presión de vapor iguala y supera la presión ejercida en contra del líquido (usualmente la atmosférica)