Question

Indicar el estado de oxidación de cada elemento en los 5 compuestos e iones siguientes:
a. Flúor en CaF2 F:
b. Fe2O3 Fe:
c. Níquel en NiO3 Ni:
d. Cloro en ClO- Cl:
e. Cromo en K2Cr2O7 Cr:
también me podrían explicar como sacar el estado de oxidación por favor

Answer 1

Respuesta:

no se nada de esta area pero puedes giarte de aqui

Explicación:

Los isótopos de oxígeno - Isotopes of oxygen. Hay tres estables conocidos isótopos de oxígeno ( 8 O): 16 S , 17 S , y 18 O . Los isótopos radiactivos que van desde 11 O a 26 O también se han caracterizado, todas de corta duración.

Answer 2

Respuesta:

ando haciendo la misma tarea pero no me dieron la clase de eso y ni ideaa de si este bien peeeeeero la A. ca:+2 F: -2

b. fe: +6 O:-6

c. ni: +2 o:-6

d: cl -1 o: -2

e. no tengo idea no se como hacerla pero abajo dejo una explicacion

Explicación:

Indicar el estado de oxidación de cada elemento en el H4P2O7 . Elige la respuesta correcta:

Según la regla 3, el O tiene N.O. de -2

Por la regla 2 sabemos que el número de oxidación del H es +1.

Según la regla 6, Suma Algebraica de N.O. del compuesto es CERO

Multiplicando el N.O. por el número de átomos e igualando a CERO se puede resolver para el P.

H= +1*4= +4

O = -2*7=-14

P= X*2=+2X

Entonces obtenemos el n.o. del P al realizar la suma algebraica remplazando los valores obtenidos así :

0 = +4-14+2X

0 = -10+2X

+10 = 2X

+10/2 = X

X = +5 P