C3H8+O2=CO2+H2O libera =2220Kj/mol calcule la cantidad de calor que puede obtenerse de un vehiculo con un tanque de 50 lt de gas con una densidad de 0.16g/cc y una puresa de 75%(3/4)
Respuestas
Respuesta:
Los litro de CO₂ que se obtendrán a partir de la combustión del gas propano son: 90 L CO₂
Datos:
CO₂
P= 5 atm
T= 0°C= 273 K
C₃H₈
P= 1 atm
T= 273 K
V= 22.4 L
rendimiento: 75%
Reacción química:
C₃H₈+5O₂ =3CO₂ +4 H₂O
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1. Se hallan los moles de propano:
PV=nRT
1 atm* 200 L=n*0.082 L* atm/ mol* K * 273K
n=8.93 mol C₃H₈
2. A partir de los moles de propano, se hallan los moles de CO₂:
8.93 moles C₃H₈ *(3 moles CO₂/1 mol C₃H₈)=26.80 moles CO₂
3. Como el rendimiento de la reacción fue del 75%:
26.80 moles CO₂ → 100%
X→ 75%
X=20.10 moles CO₂
4. Se hallan los litros de CO₂:
PV=nRT
5 atm*V= 20.10 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 273K
V=90 L CO₂