Question

A partir de 100 g de hidróxido de sodio y siendo el rendimiento del proceso del 80 %, calcula la masa que se obtiene de la sal, producto de la siguiente reacción: HNO3 NaOH → NaNO3 H2O Datos: PA (Na = 23), (O = 16) (N = 14) (H = 1)

Answer 1

Respuesta:

170 gramos

Explicación:

Answer 2

La masa que se obtiene de sal de nitrato de sodio es de 170 gramos. A partir ded 100 gramos de hidróxido de sodio con un porcentaje de rendimiento del ochenta por ciento.

¿Cómo determinar la cantidad generada a partir del rendimiento de reacción?

Datos

Ecuación balanceada:

HNO₃ +  NaOH → NaNO₃ +  H₂O

peso molecular del hidróxido de sodio=  40 gramol/mol

1.- Hacemos la estequiometria de forma normal, calculando los moles de hidróxido de sodio y determinando cuántos moles de nitrato de sodio (NaNO₃) se producen a partir de esa cantidad.

100 gramos NaOH $\frac{mol de NaOH}{40 gramos}$ = 2.5  moles de NaOH

2.5 moles de  NaOH $\frac{1 mol de NaNO3}{1 mol de NaOH} =$ 2.5 moles de nitrato de sodio

Convertimos a gramos porque nos está pidiendo la masa:

2.5 moles de  NaNO3 $\frac{85 gramos}{mol NaNO3}$ =  212.5 gramos de  NaNO3

212.5  gramos de  NaNO3 es lo que se obtendría si la reacción se llevara a cabo al cien por ciento.  Pero nos esta diciendo que el rendimiento es a penas el ochenta por ciento.

2. Obtemos la masa real en base al rendimiento, para ello usamos la fórmula:

%rendimiento = $\frac{rendimiento real * 100}{rendimiento teorico}$

Despejamos el rendimiento real:

rendimiento real = $\frac{rendimento * rendimiento teorico}{100}$

rendimiento real = (80) (283.05 gramos) / 100 = 170 gramos

aquí un ejemplo de cálculo del rendimiento de una reacción

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