Se tienen 0,1377 gramos de magnesio y se queman en una bomba calorimétrica a volumen constante, que tiene una capacidad calorífica de 1,126 °C. Calcular el calor liberado por la combustión del magnesio en kJ/g y en kJ/mol
Respuestas
Respuesta:
Q combustión = -24.757 Joule/g
Q combustión = -594.165 Joule / mol
Explicación:
Se tienen 0.1377 g de magnesio solido se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante que tiene un capacidad calorífica de 1769 J/°C. el calorímetro contiene exactamente 300g de agua y el aumento de la temperatura es de 1.126°C. Calcule el calor liberado por la combustión de Mg, en KJ/g y en KJ/mol.
m Mg = 0.1377 g
Cc = 1769 J/°C
mH2O = 300
CC h2o = 4.182 J/g ºC
ΔT H2O = 1.126 ºC
Fórmula:
Q sistema = Q bomba - QH2O
1. Calcular Q bomba = Cc x ΔT
Q bomba = 1769 J/ºC x 1.126 ºC
Q bomba = 1991.89 Joule
2. Calcular Q H2O
Q H2O = mH2O x Cc x ΔT
Q H2O = 300 g x 4.182 J/g ºC x 1.126 ºC
Q H2O = 1412.68 Joule
3. Calcular Q combustión
Q combustión = -1991.89 Joule - 1412.68 Joule
Q combustión = -3404.57 Joule / 1000 = -3.40457 KJ
4. Calcular Q combustión aplicando la fórmula
Calcular moles d Mg ( n=m/Mm)
n = 0.1377 g / 24 g/mol
n = 0.00573 moles de Mg
Q combustión = Q combustión / g Mg
Q combustión = -3.40457 Joule / 0.00573 moles
Q combustión = -594.165 Joule / mol
5. Calcular Q combustión (Kj / g)
Q combustión = -594.165 Joule / 24 g
Q combustión = -24.757 Joule/g