Question

En un matraz se tiene 48 g de magnesio y 48 g de oxígeno gaseoso, ambos se calientan para la obtención del correspondiente oxido de magnesio. Calcula los moles resultantes de dicho óxido.

Ecuación Química: 2Mg + O2 → 2MgO

Datos: PA (Mg = 24), (O = 16)

Answer 1

Respuesta:

2 moles

Explicación:

Answer 2

En la reacción de magnesio y oxígeno al calentarse resultan  2 moles de oxido de magnesio, ya que el Mg es el reactivo limitante.

¿Qué es una reacción de oxidación?

La reacción de oxidación es la combinación del oxígeno con un metal, para formar el óxido básico. Por ejemplo si el metal Mg se combina con el oxígeno la reacción es:

2 Mg +O2 →2  MgO

La relación estequiométrica que se cumple es:

2 mol Mg producen 2 mol MgO

1 mol O2   produce  2 mol MgO

Los moles se calculan por

mol= m/PM

datos

m Mg =48 g

m O2= 48 g

PM MgO= 1*24 g/mol+1* 16 g/ mol = 40 g/mol

calcular los moles Mg y O2

$mol Mg= \frac{48 g}{ 24 g/ mol } =2 mol$

$mol O2= \frac{48 g}{32 g/ mol} = 1.5 mol$

De la relación molar

2 mol Mg producen 2 mol MgO

2 mol        producen   2 mol MgO (relación 1:1)

De la relación molar

1 mol O2     produce  2 mol MgO

1.5 mol O2  produce   x mol MgO

$mol MgO = \frac{1. 5 mol O2 * 2 mol MgO}{1 mol O2} = 3 mol$

El reactivo limitante es el Mg

En la reacción se producen 2 moles de óxido de magnesio

Para conocer más de los moles resultantes de óxido de magnesio consultar  https://brainly.lat/tarea/4699457    

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