Respuestas
El elemento cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (Z=19) es el Potasio (Símbolo: K )
Explicación:
Tenemos la configuración electrónica de un elemento X:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
El número atómico del elemento es:
Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1
Z = 19
El último nivel de energía del átomo es 4, por lo tanto el elemento pertenece al periodo 4 de la Tabla Periódica.
El átomo tiene 1 electrón de valencia, por lo tanto está ubicado en el grupo 1 de la Tabla Periódica.
Entonces, tenemos:
Z = 19
Grupo 1
Periodo 4.
El elemento es el Potasio (K).
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El elemento químico al que pertenece la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ es: Potasio (K)
¿Qué es la configuración electrónica?
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
- El periodo en el que se encuentra el elemento
- El grupo del que hace parte el elemento
- Los electrones apareados y desapareados
- La cantidad de niveles de energía
- Los tipos de subniveles de energía
- Los electrones de valencia de un átomo
Al sumar los exponentes de la configuración se tiene:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ = 2+2+6+2+6+1 = 19
El Z= 19 corresponde al Potasio (K)
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