Question

alguien me puede ayudar con estos problemas ...
2) Un tubo de GNC de 80 litros se carga con 825.8 moles de gas a 17°C. Considerando al GNC como metano (CH4), calcule la presión del tubo utilizando la ecuación de Van der Waals.

3) Calcule la presión del tubo del caso anterior, utilizando la ecuación de Gases Ideales.

4) Sabiendo que cada mol de CH4 pesa 16 gr, cuánta masa de gas (en kg) tiene el tubo lleno.

Answer 1

Respuesta:

En la reaccion de combustión del etanol se producen  326.43 kcal

Explicación:

Considerando la reacción balanceada:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)   ⇒  2CO₂(g) + 3H₂O(l)

La cantidad de kcal que se producen en la combustión se determina cómo:

ΔH°r= ∑npΔH°fp - ∑nrΔH°fr

Dónde:

ΔH°r= Entalpía estándar de reacción

np= Coeficiente estequiométrico de los productos

nr= Coeficiente estequiométrico de los reactivos

ΔH°fp= Entalpía estándar de formación de los productos

ΔH°fr= Entalpía estándar de formación de los reactivos

Las entalpías estándar de formación son:

ΔH°f(CO₂(g))= -393.5 kJ/mol

ΔH°f(C₂H₅OH(l))= -277.7 kJ/mol

ΔH°f(H₂O(l))= -285.5 kJ/mol

ΔH°f(O₂)=0

Reemplazando:

ΔH°r=ΔH°c= 2*ΔH°f(CO₂(g)) + 3*ΔH°f(H₂O(l)) - ΔH°f(C₂H₅OH(l))

ΔH°c= 2*(-393.5) + 3*(-285.5) - (-277.7)

ΔH°c= -1365.8 kJ/mol * (1 kcal / 4.184 kJ)= -326.43 kcal

saludos