Question

Si ∆Q = ∆U – W, un sistema que tiene una diferencia de energía interna de 4560 J y realiza un trabajo de 1306 J, el calor producido es: bajo de: *
1 punto
4560 J
– 3254 J
– 1306 J
3254 J

Answer 1

hola!!

La energía interna (ΔU) del sistema es igual a -3950 J.

EXPLICACIÓN:

Para resolver este problema debemos definir la primera ley de la termodinámica, tenemos que:

Q - W = ΔU

Entonces, la diferencia del calor y trabajo es igual a la energía interna. Calculamos la misma:

(-3500J) -(450J) = ΔU

ΔU = - 3950 J

Observemos que la energía interna es negativa, por tanto el proceso es exotérmico, es decir, se esta liberando calor.

Recordemos que los procesos exotérmicos liberan calor y los procesos endotérmicos son aquellos que absorben calor.