Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?. La masa molar del ácido es de 98 g/mol
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Respuestas
Respuesta:
250 cm3= 250 ml= 0.25 litros.
Molaridad= 3M
Fórmula = moles de soluto/litros de solución
Reemplazamos:
x/0.25=3
x=0.75 moles.
Ahora usamos la masa molar para calcular los gramos que reaccionan.
La masa molar es 98 g/mol, entonces, utilizamos una regla de tres.
98g______1 mol
x g_______ 0.75 moles
Realizamos las operaciones y obtenemos que en este caso, reaccionan 73.5 gramos de ácido sulfúrico.
¡Espero te sirva!
La cantidad de ácido que habrá de disolverse para preparar la solución es: 73.5 g
Datos
Molaridad= 3 M
No. Moles soluto= ?
Volumen solución= 250 cm³= 0.25 L
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. moles soluto= 3 mol/ L * 0.25 L
No. moles soluto= 0.75 moles
Convirtiendo a gramos:
0.75 moles ( 98 g/ 1 mol)= 73.5 g
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