Question

Imagina que debes preparar 250 ml de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) 1 M. Lo primero que debes hacer es calcular la masa de soluto. Para ello, debes tener presente que el soluto es el NaCl y el disolvente es el agua, y que la concentración señala que existe 1 mol de NaCl por cada litro de disolución.
¿cuántos moles de NaCl existirán en los 250 ml de disolución que se desea preparar, de concentración 1 M?
xfa neceisto ayuda

Answer 1

Respuesta:

Primero debemos tener en cuenta es la fórmula de la molaridad, que es:

moles de soluto/litros de solución.

Nos dan los siguientes datos:

Litros de solución: 250 ml= 0.25 litros

Molaridad= 1M

moles de NaCl=x

Reemplazamos en la fórmula de la molaridad:

x/0.25= 1 nos queda una ecuación, que debemos resolver.

x=1*0.25

x=0.25

Es decir, hay 0.25 moles en 250 ml de disolución.

¡Espero te sirva!