Question

Ayuda porfavor!!!!!!
Estequiometría
Usted quiere recuperar los iones de plata de una solución acuosa. La solución contiene
0,1 mol de AgNO3, y usted planea agregar bastante MgCl2 a la solución para convertir
todo el AgNO3 a AgCl. ¿Cuántos gramos de MgCl2 debe agregar?

Answer 1

Respuesta:

Se debe agregar 4,76025 gramos de cloruro de magnesio

Explicación:

Primero se debe reconocer la ecuación de la reacción, ya que existen dos sales combinadas, se trata de una reacción de desplazamiento doble

$2AgNO_3+MgCl_2 -> 2AgCl+Mg(NO_3)_2$

A partir de esto, partimos de los moles de nitrato de plata para obtener los moles de cloruro de plata que se producen a través del análisis universal de los moles de reactivos y productos

Entonces si 2 mol de nitrato de plata producen 2 moles de cloruro de plata

$0,1mol AgNO_3*\frac{2molAgCl}{2molAgNO_3}=0,1molAgCl$

De estos moles de cloruro de plata podremos averiguar cuántos gramos de cloruro de magnesio se deben agregar, utilizando el análisis universal y el peso molecular del cloruro de magnesio

Entonces si 2 mol de cloruro de plata son producidos por 1 mol de cloruro de magnesio

Peso molecular=(35,45*2+24,305)=95,205

Mg=24,305g

Cl=35,45g

$0,1mol AgCl*\frac{1molMgCl_2}{1molAgCl}*\frac{95,205gMgCl_2}{1molMgCl_2} =4,76205gMgCl_2$