El clorato de potasio se descompone por calentamiento formando cloruro de potasio y oxígeno.
¿Qué masa de trioxoclorato(V) de potasio se deberá descomponer para obtener 20 L de O2,
medidos a 10ºC y 0,8 atm?
DATO: R=0,082 atm.L/mol.K
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:)
Explicación:
El volumen de gas CO2 presente es de 57.4 L .
El volumen del gas CO2 correspondiente para 150 g del gas se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases : P*V = n*R*T de la siguiente manera :
V =? CO2
m = 150 g CO2
P = 1.5 atm
T = 35ºC +273 = 308 ºK
R = 0.082 atm*L/molºK
Pm CO2 = 44 g/mol
Fórmula de los gases :
P* V = n* R* T y n = m /Pm
P* V = m * R*T/Pm
se despeja el volumen V :
V = m*R*T/P*Pm
V = 150 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 308ºK/1.5 atm * 44g/mol
V =57.4 L CO2
Se calcula la masa de clorato de potasio multiplicando el número de moles por su masa molar:
= 0,46 . 122,52 = 56,32 g
= 0,46 . 122,52 = 56,32 g
gracias a mi mismo
Y ati
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1
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pero si lo pide en masa, cuál sería la respuesta??
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m? 20 L (0,8 atm, 10ºC)
Mm(KClO3) = 39,10 + 35,45 + 3 . 15,99 = 122,52 g/mol
Primeramente se calcula el número de moles de O2 que hay en 20 L de este gas medido a 0,8
atm de presión y 10ºC (= 283 K), mediante la ecuación de estado de los gases ideales:
0,8 . 20 = n . 0,082 . 283
= = 0,69 moles
Se relaciona el número de moles del oxígeno con el número de moles de la sal ternaria cuya
masa queremos obtener.