Una caldera que alimenta una turbina de vapor, en una central eléctrica, debe aumentar la temperatura del agua desde la
temperatura ambiente, cambiar su estado físico y obtener vapor vivo (muy caliente). ¿Cuánta energía (kcal y kJ) se necesitaría para convertir 15 000 L de agua a 25°C en vapor a 175°C? Para el vapor se requiere 0.5 cal/g · K.
Respuestas
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1,837,500 k cal o 7693244.89 Kilojulios
Explicación:
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0
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36714600 kJ
Explicación:
-Densidad del agua: 1kg/L
Masa del agua = 15000 kg × 1kg/L = 15000 kg = 15000000g
-Calentamiento del agua de 25º C a 100º C
Q = 15000000g × (1cal/g K) × 75 K = 1125000000 cal = 1125000 kcal
-Cambio de estado de líquido a vapor
Q = 15000000g × (540 cal/g) = 8,1 × 109 cal = 8,1 × 106 kcal
-Calentamiento del vapor de 100º C a 175º C
Q = 15000000g × (0.5 cal/g K) × 75 K = 562500000 cal = 562500 kcal
La cantidad de calor necesaria para convertir 15000L de agua a 25º C en vapor a 175º C se
obtiene de la suma de los calores calculados
Q = 1125000 kcal + 8.1 × 106 kcal + 562500 kcal
Q = 8775000 kcal lo que equivale a 36714600 kJ
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