Question

Hemos recogido un gas ideal a una presión de 750 mm Hg y ocupa un volumen de 250 cc. ¿Qué volumen ocuparía si se comprime hasta 1 atm? a temperatura constante?

Answer 1

Primero debes convertir los datos a atm y litros

P1= 750 mmHg= 0.98 atm

V1= 250 cc= 0.25 litros

P2= 1 atm

V2= x

Entonces, utilizamos la fórmula de la ley de Boyle: P1V1=P2V2

0.98*0.25=1*x

0.245=x

Por lo tanto, el volumen será de 0.245 litros.

¡Espero te sirva!

Answer 2

Respuesta:

246, 7 CC

Explicación:

V1= 250 CC

P1= 750 mm Hg

P2= 1 atm= 760 mm Hg

V2= ?

LEY DE BOYLE

P1 V1= P2 V2 ( DESPEJAMOS V2)

V2= P1 V1 / P2

V2= (750 mm Hg) (250 CC) / 760 mm Hg= 246.7 CC