Question

La caliza (CaCO3) reacciona con HCl para producir cloruro de calcio acuoso y gas dióxido de carbono. CaCO3(s) + 2HCl(ac)<-- --> Cl2(ac) + CO2(g) + H2O(l) ¿Cuántos litros de CO2 se producen a 752 mmHg y 24 °C a partir de una muestra de 25.0 g de caliza?

Answer 1

Respuesta:

V = 6.156 L de CO2 se producen.

Explicación:

La caliza (CaCO3) reacciona con HCl para producir cloruro de calcio acuoso y gas dióxido de carbono.

            CaCO3(s) + 2HCl(ac) ↔ CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)

¿Cuántos litros de CO2 se producen a 752 mmHg y 24 °C a partir de una muestra de 25.0 g de caliza?

Mm HCl =36. 46 g/mol

CaCO3 = 100 g/mol

    CO2 = 44 g/mol

     H2O = 18 g/mol

DATOS:

P = 752 mmHg / 760 = 0.989 atm

T = 24 ºC + 273 = 294 K

m CaCO3 = 25.0 g

V CO2 = ¿?

R = 0.082 (L atm/mol K)

1. calcular moles e CaCO3

n = masa/Mm

n =  __25.0 g_ = 0.25 mol CO2

       100 g/mol

2. Calcular moles de CO2

n = 0.25  mol CaCO3  x  _1 mol CO2_

                                         1 mol CaCO3

n = 0.25 mol de CO2

3. Calcular volumen de CO2 aplicando la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

V = n x R x T

           P

V = 0.25 mol  x  0.082 (L atm/mol K)  x  297 K

                             0.989 atm

V = 6.156 L de CO2 se producen.