Necesito esto lo antes posible:
3. Se tiene la siguiente configuración electrónica de un átomo neutro: 1s2
2s2 2p6
3s1
a) ¿Cuál es el valor Z del átomo? ¿Por qué? ¿A qué elemento corresponde?
b) ¿Cuántos niveles de energía tiene? ¿Por qué?
c) ¿Tiene niveles de energía que están completos? ¿e incompletos? ¿Cuáles?
d) Escribe la configuración electrónica de un átomo que tiene 2 electrones menos que el
de la configuración electrónica de arriba ¿de qué elemento se trata?
e) Si el átomo del punto d tuviera todos sus niveles de energía completos… ¿cuántos
electrones tendría?
f) ¿Qué significa “2” y “p” en la expresión 2p6?
Respuestas
Respuesta:
a) Z=10, porque la configuración electrónica, sumando los índices de cada nivel u orbital según corresponda, te dará el total de electrones del átomo, que, en estado fundamental es igual a la cantidad de protones o número atómico (Z). Corresponde al neón, según la tabla periódica.
b) 2 niveles de energía, que se pueden reconocer por la configuración electrónica igualmente, a partir de las bases.
c) Todos los niveles de energía y orbitales correspondientes están completos. Tenemos que en s pueden existir 2 electrones y en p pueden haber 6, lo que se cumple en la configuración electrónica.
d) 1s2 2s2 2p4. En estado fundamental, el nuevo elemento sería el Oxígeno con un número atómico (Z) igual a 8.
e) Tendría 10 electrones, ya que solo falta completar el orbital p con los últimos dos electrones.
f) 2 corresponde al nivel energético y p al orbital, que vendría siendo como un subnivel.
¡Espero te sirva!