Question

Ayuda :(

Determina la cantidad de oxido de cobre que se obtendra a partir de 18g del metal, sabiendo que ambos elementos se combinan en la relacion 4:1

Answer 1

Respuesta:

4. PROBLEMAS de GASES

4.1. Ante la denuncia presentada en la Oficina de Consumo Municipal respecto al contenido de la conocida

“bombona” de butano, ya que se teme que contenga una mezcla de este gas y propano, se hace analizar

una de ellas. Para ello se toma una muestra gaseosa de 60 cm3

, se introduce en un recipiente adecuado y

se le añade 600 cm3 de oxígeno; se provoca la combustión completa y se obtiene un volumen final de

mezcla gaseosa de 745 cm3

.

Las medidas de los volúmenes anteriores se realizaron bajo las mismas condiciones de presión y

temperatura, siendo estas las responsables de que todas las especies químicas implicadas se encontrasen

en estado gaseoso

Explicación:Partiendo de las siguientes suposiciones:

▪ la “bombona” contiene {

cm3 C3H8

cm3 C4H10

▪ al final de la reacción quedan cm3 de O2 sin reaccionar.

Aplicando la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación (1808), y escribiendo las ecuaciones

químicas correspondientes a las reacciones de combustión del butano y propano (se indican las

cantidades, en volumen, consumidas de reactivos y formadas de productos).

▪ Combustión del butano:

C4H10(g) + 13

2

O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g)

cm3

13

2

cm3 4 cm3 5 cm3

▪ Combustión del propano:

C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(g)

cm3

5 cm3

3 cm3

4 cm3

Se pueden plantear las siguientes ecuaciones:

▪ mezcla inicial (C4H10 + C3H8

): + = 60

▪ mezcla final (CO2 + H2O + O2 sobrante): 9 + 7 + = 745

▪ oxígeno (O2 consumido + O2 sobrante): 6,5 + 5 + = 600}

Se obtiene:

= 50 cm3 C4H10 = 10 cm3 C3H8 = 225 cm3 O2