Question

Siguiendo con el ejercicio anterior, ¿cuál sería la fórmula molecular del compuesto si la masa molar es de 55.85 g/mol?

Answer 1

Respuesta:

Deduzca la fórmula empírica de un hidrocarburo que al analizarlo resultó con la siguiente composición porcentual: C = 85.63% y H = 14.37%.

¿cuál sería la fórmula molecular del compuesto si la masa molar es de 55.85 g/mol?

FORMULA EMPIRICA

C = 85.63 % = 7,14 / 7,14 = 1

         12

H = 14.37 % = 14,37 / 7,14 = 2

         1

Fórmula Empírica = CH₂

CALCULAR FORMULA MOLECULAR

Masa Molecular CH₂ = (12 g/mol×1) + (1 g/mol×2)

                                   = 12 g/mol + 2 g/mol

Masa Molecular CH₂ = 14 g/mol

n = Masa Molar Fórmula Molecular

     Masa Molar Fórmula Empírica

n = 55,85 g/mol = 3,9 ≈ 4

        14 g/mol

n = 4

Fórmula Molecular = Fórmula Empírica × n

Fórmula Molecular = CH₂ × 4

Fórmula Molecular = C₍₁.₄) H₍₂.₄)

Fórmula Molecular = C₄H₈