Question

Determine la fórmula molecular de un analgésico está constituido por:

LaTeX: \begin{array}{ccc} C=60\% & H=4,4\% & O=35,6\%\end{array} C = 60 % H = 4 , 4 % O = 35 , 6 %
(masas atómicas: C=12, H=1, O=16), masa molecular del analgésico= 180 u
Grupo de opciones de respuesta
LaTeX: C_{9}H_{4}O_{8} C 9 H 4 O 8
LaTeX: C_{9}H_{8}O_{2} C 9 H 8 O 2
LaTeX: C_{9}H_{8}O_{4} C 9 H 8 O 4
LaTeX: C_{9}H_{4}O_{2}

Answer 1

¡Hola!

Determine la fórmula molecular de un analgésico está constituido por:

$C= 60\%,\: H = 4,4\%,\: O = 35,6\%$

(masas atómicas: C=12, H=1, O=16), masa molecular del analgésico= 180u

Grupo de opciones de respuesta

- $C_{9}H_{4}O_{8}$

- $C_{9}H_{8}O_{2}$

- $C_{9}H_{8}O_{4}$

- $C_{9}H_{4}O_{2}$

Solución:

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 60% = 60 g

H: 4,4% = 4,4 g

O: 35,6% = 35,6 g

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{60\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 5\:mol$  

$H: \dfrac{4,4\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 4,4\:mol$

$O: \dfrac{35,6\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.225\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{5}{2,225}\to\:C = 2,24719...\to\:\boxed{C \approx 2,25}$

$H: \dfrac{4,4}{2,225}\to\:H = 1,977... \to \:\boxed{H \approx 2}$

$O: \dfrac{2,225}{2,225}\to\:\:\boxed{O = 1}$

vamos a convertir las proporciones a enteros

4 * (2,25 : 2 : 1)  

= 9 : 8 : 4  ← número entero

C = 9  

H =  8

O = 4

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{C_9H_8O_4}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

• Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: C9H8O4

C = 9*(12u) = 108 u  

H = 8*(1u) = 8 u  

O = 4*(16u) = 64 u  

------------------------------  

MM(F.E) = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol

• Sabiendo que la Masa Molecular de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 180 u (180 g/mol), entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{180}{180}$

$\boxed{n = 1}$

• Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$  

$F.M = (C_9H_8O_4)*1$  

$\boxed{\boxed{F.M = C_9H_8O_4}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

Fórmula Molecular = C9H8O4

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$