Question

El mineral yeso contiene 85% de CaSO4. 2H2O. Determinar cuántos átomos de oxígeno se pueden obtener a partir de 150 Kg de yeso (PA Ca=40; S=32)
Grupo de opciones de respuesta
1,99x1023
2,97x1020
2,32x1024
2,68x1027

Answer 1

Hola!

El mineral yeso contiene 85% de CaSO4. 2H2O. Determinar cuántos átomos de oxígeno se pueden obtener a partir de 150 Kg de yeso (PA Ca=40; S=32)

Grupo de opciones de respuesta

1,99x10^23

2,97x10^20

2,32x10^24

2,68x10^27

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

***si: 150 kg = 150000 g

Masa del soluto (CaSO4. 2H2O)

$m = 85\%*150000\:gramos$

$m = \dfrac{85}{100}*150000$

$m = \dfrac{12750000\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{100\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}$

$\boxed{m = 127500\:gramos}$

Massa Molar de yeso - CaSO4. 2H2O

Ca = 1*(40u) = 40u

S = 1*(32u) = 32u

O = 4*(16u) + 2*(16u) = 64u + 32u = 96u

H = 2*(1u) + 2*(1u) = 2u + 2u = 4u

Massa Molar de yeso - CaSO4. 2H2O = 40+32+96+4

→ Massa Molar de yeso - CaSO4. 2H2O = 172 g/mol

• Calculemos el número de moles (y) que equivalen a 150 kg de yeso

***si: 150 kg = 150000 g

1 mol ----------- 172 g

y mol ----------- 127500 g

$\dfrac{1}{y} = \dfrac{172}{127500}$

multiplique los medios por los extremos

$172*y = 1*127500$

$172\:y = 127500$

$y = \dfrac{127500}{172}$

$\boxed{y \approx 741.28\:moles\:de\:yeso}$

• ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 872.09 moles de yeso?

***si: tenemos 6 moles de Oxígeno en CaSO4. 2H2O

1 mol de CaSO4. 2H2O ------------------------ 6 mol de O

741.28 mol de CaSO4. 2H2O --------------- y mol de O

$\dfrac{1}{741.28} = \dfrac{6}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 6*741.28$

$\boxed{y = 4447.68\:moles\:de\:Ox\'igeno}$

• Ahora, veamos cuántos átomos hay en 4447.68 moles de Oxígeno.

***Si: según la Ley Avogrado, para cada mol de sustancia tenemos 6.02 * 10²³ átomos.

1 mol de O ------------------------ 6.02*10²³ átomos

4447.68 mol de O ------------- y átomos

$\dfrac{1}{4447.68} = \dfrac{6.02*10^{23}}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 4447.68*6.02*10^{23}$

$y = 2.67750336...*10^{27}$

$\boxed{\boxed{y \approx 2.68*10^{27}\:\'atomos\:de\:Ox\'igeno}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

2.68x10^27 átomos de Oxígeno

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$