Question

De una prueba experimental de laboratorio resultó un isómero con el siguiente análisis químico elemental: carbono 37,8%, hidrógeno 6,3% y el resto es cloro.

Se solicita calcular la fórmula molecular de éste compuesto sabiendo que su masa molecular es 127 g/mol

P.A.: C=12, H=1, Cl=35.5

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es C4 H8 Cl2

Explicación:

Como dice que el resto es cloro solo resta 100%-6.3%-37.8%=55.9%

Despues hacemos la resolucion=

C= 37.8%⇒37,8g⇒12⇒37.8/12=3.15

H=6,3%⇒6,3g⇒1⇒6,3/1=6.3

Cl=55,9%⇒55,9g⇒35.5⇒55.9/35.5=1.57

Como todos salen decimal dividimos con el numero decimal menor: el 1,57. Con ese numero dividimos los demás decimales:

3.15/1.57=2.001=lo redondeamos=2

6.3/1.57=4.012=lo redondeamos=4

1,57/1,,57=1

Saldria entonces su formula empírica C2H4Cl, pero nos pide hallar la forma molecular:

Entonces multiplicamos los números adquiridos con los pesos atómicos:

C=2(12)=24

H=4(1)=4

Cl=1(35.5)=35.5

Sumamos los números adquiridos= 24+4+35.5=63.5

Dividimos el la masa molecular con 63.5

127/63.5=2

Ahora solo falta multiplicar el 2 con cada numero adquirido antes, ose el 2, 4 y 1=

K=(C2H4Cl)

⇒C(2x2)H(4x2)Cl(4x1)

⇒C4H8Cl4