El análisis de un compuesto orgánico líquido de masa molecular 129 uma, arroja como resultado: 18,60 % de carbono, 1,55 % de hidrógeno, 24,81 % de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.
Respuestas
La respuesta es CHOCL
Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se pide calcular su fórmula mínima o empírica . El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : CHClO
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles
C : 18,6 % masa atómica = 12 18,6 / 12 = 1,55
H : 1,55 % masa atómica = 1 1,55 / 1 = 1,55
O : 24,81 % masa atómica = 16 24,81/ 16 = 1,55
Cl: 55,04 % masa atómica = 35,5 55,04/ 35,5 = 1,55
Fórmula empírica : CHClO
¿Qué se denomina fórmula mínima o empírica?
Se denomina fórmula mínima o empírica, a la expresión más sencilla para representar un compuesto químico, indicando los elementos que están presentes y la proporción mínima entre sus átomos (en números enteros).
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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