La serotonina (Masa molecular = 176 g/mol) es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el cerebro y los músculos. Contiene 68.18% C; 6.82% H; 15.9% N y 9.1% O. ¿Cuál es la fórmula empírica (FE) y la fórmula molecular (FM)? Datos de PA: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16
Respuestas
Respuesta:
FE = C5H6NO y FM = C10H12N
Dada la composición porcentual de la Serotonina, se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₁₀H₁₂N₂O
Fórmula molecular: C₁₀H₁₂N₂O
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 68,18 % masa atómica = 12 g 68,18 /12 = 5,68 5,68/ 0,57 = 10
H : 6,82 % masa atómica = 1 g 6,82 /1 = 6,82 6,82/ 0,57 = 12
O : 9,1 % masa atómica = 16 g 9,1 / 16 = 0,57 0,57 / 0,57 = 1
N : 15,9 % masa atómica = 14 g 15,9 / 14= 1,13 1,13 / 0,57 = 2
Fórmula empírica : C₁₀H₁₂N₂O
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto ?
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 10) + (12 × 1) + 16 + (2 × 14) = 176 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 176 g /mol
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 176 / 176 = 1
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular = Fórmula empírica
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
#SPJ2
