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Respuesta:
Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
2. Al finalizar esta sesión el alumno aplicará el concepto de rendimiento porcentual de una reacción química, resolviendo ejercicios alusivos a este subtema. Objetivo
3. Antecedentes Rendimiento teórico Rendimiento experimental Rendimiento porcentual
4. Metodología de resolución Se recomienda: • Balancear la reacción química. • Convertir a moles todas las cantidades que se proporcionen. • Si es el caso, obtener el reactivo limitante. • Calcular el rendimiento teórico. • Identificar el rendimiento experimental. • Calcular el rendimiento porcentual.
5. Instrucciones A continuación presentaré dos ejercicios, en los cuales podrá escuchar la explicación y la aplicación de la metodología propuesta para la resolución de problemas del cálculo de rendimiento porcentual-
6. Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos Ejercicios PropuestosEjercicios Propuestos BibliografíaBibliografía ComentariosComentarios
7. Ejercicio El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido entre 950 y 1150[o C]. En cierta prueba piloto, se hacen reaccionar 4 [mol] de TiCl4 con 4[mol] de Mg. Si se obtienen experimentalmente 1.5[mol] de Ti, calcule el porcentaje de rendimiento. TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2
8. TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 4 [mol]Se tienen Mg8[mol] TiCl1[mol] Mg2[mol] TiCl4[mol]n 4 4Mg = = 4[mol] Se requieren: 4 4 TiCl TiCl2[mol] Mg2[mol] TiCl1[mol] 4[mol]Mgn 4 = = Reactivo limitante Resolución Reactivo en exceso
9. Resolución Cálculo del rendimiento teórico Ti2[mol] Mg2[mol] Ti1[mol] Mg4[mol]nTi = = Cálculo del rendimiento porcentual ( ) 75[%]100 Ti2[mol] Ti1.5[mol] orendimient[%] =Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
2. Al finalizar esta sesión el alumno aplicará el concepto de rendimiento porcentual de una reacción química, resolviendo ejercicios alusivos a este subtema. Objetivo
3. Antecedentes Rendimiento teórico Rendimiento experimental Rendimiento porcentual
4. Metodología de resolución Se recomienda: • Balancear la reacción química. • Convertir a moles todas las cantidades que se proporcionen. • Si es el caso, obtener el reactivo limitante. • Calcular el rendimiento teórico. • Identificar el rendimiento experimental. • Calcular el rendimiento porcentual.
5. Instrucciones A continuación presentaré dos ejercicios, en los cuales podrá escuchar la explicación y la aplicación de la metodología propuesta para la resolución de problemas del cálculo de rendimiento porcentual-
6. Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos Ejercicios PropuestosEjercicios Propuestos BibliografíaBibliografía ComentariosComentarios
7. Ejercicio El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido entre 950 y 1150[o C]. En cierta prueba piloto, se hacen reaccionar 4 [mol] de TiCl4 con 4[mol] de Mg. Si se obtienen experimentalmente 1.5[mol] de Ti, calcule el porcentaje de rendimiento. TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2
8. TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 4 [mol]Se tienen Mg8[mol] TiCl1[mol] Mg2[mol] TiCl4[mol]n 4 4Mg = = 4[mol] Se requieren: 4 4 TiCl TiCl2[mol] Mg2[mol] TiCl1[mol] 4[mol]Mgn 4 = = Reactivo limitante Resolución Reactivo en exceso
9. Resolución Cálculo del rendimiento teórico Ti2[mol] Mg2[mol] Ti1[mol] Mg4[mol]nTi = = Cálculo del rendimiento porcentual ( ) 75[%]100 Ti2[mol] Ti1.5[mol] orendimient[%] ==
Explicación:
espero te sirva =}