Una muestra de 0.2356g que solo contiene NaCl (58.44g/mol) y BaCl2 (208.23g/mol) produjo 0.4637 de AgCl seco (143.32g/mol). Calcule el porcentaje de cada compuesto halogenado en la muestra

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout

Respuesta:

Explicación:

Al reaccionar los cloruros con AgNO3, se forma cloruro de plata, que es insoluble y precipita.

NaCl + AgNO3 ⇒ AgCl + NaNO3

En esta reacción 1 mol de NaCl produce 1 mol de AgCl

BaCl2 + 2 AgNO3 ⇒ 2 AgCl + Ba(NO3)2

En esta segunda reacción 1 mol de BaCl2 produce 2 mol de AgCl

Supongamos que de los 0,2356 g de muestra, x g son de NaCl y (0,2356 - x) g de BaCl2

Números de moles

NaCl: x / 58,44 mol de NaCl en la muestra

BaCl2: (0,2356 - x) / 208,23

Los moles producidos de AgCl serán la suma de los producidos por el NaCl y por el BaCl2. y serán iguales a la masa de AgCl producida partido por su masa molar 143.32 g/mol:

x / 58,44 + 2 · (0,2356 - x) / 208,23 = 0,4637 / 143,32

Despejamos x de esta ecuación y obtenemos

x = 0,104 g de NaCl

0.2356 - 0,104 = 0,1316 g de BaCl2

% NaCl = (0,104 / 0,2356) · 100 = 44.1%

% BaCl2 = (0,1316 / 0,2316) · 100 = 55,9%

Respuesta dada por: angeltoms3

Para calcular el porcentaje de cada compuesto halogenado en la muestra, primero se determina el peso de cada compuesto en la muestra. Luego, se divide el peso de cada compuesto por el peso total de la muestra y se multiplica por 100 para obtener el porcentaje de cada compuesto en la muestra.

Una muestra de 0.2356g que solo contiene NaCl (58.44g/mol) y BaCl2 (208.23g/mol) produjo 0.4637 de AgCl seco (143.32g/mol).