Question

Una mezcla de 4 g de CH4 y 6 g de C2H6 ocupa un volumen de 21,75 litros. Calcula la temperatura de la mezcla si la presión total es de 0,5 atm. Datos de masas atómicas: C =12, H = 1.

Answer 1

Respuesta:

295K  ESTA ES LA RESPUESTAA OJALA LES SIRVA

Explicación:

Answer 2

Para un determinado volumen de mezcla de metano y etano, se calcula que la temperatura es de 295 K ( 22 °C ).

¿Cómo se calcula la temperatura de la mezcla de gases?

Mezcla de gases

4 gramos de metano     ⇒    moles de CH₄ = 4 g / (16 g/mol) = 0,25

6 gramos de etano        ⇒    moles de C₂H₆ = 6 g / (30 g/mol) = 0,20

número de moles en la mezcla = 0,45

Volumen = 21,75 L

Temperatura = ?

Presión = 0,5 atm

Para calcular la temperatura de la mezcla de gases, usamos la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando T:

T = ( P . V ) / ( n . R )

T = ( 0,5 atm × 21,75 L ) / (0,45 mol × 0,082 atm. L / K . mol )

T = 295 K

La temperatura de la mezcla de gases es 295 K ( 22 °C ).

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