Question

Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas.
Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales. (Resultado: V=419,28 litros)

Answer 1

Respuesta:

V = 419.28 L

Explicación:

Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 30 L

T = 20 ºC + 273 = 293 K

P  = 15  atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = ¿?

1. calcular moles

n =  V x P

       R x T

n = ____ 30 L  x  15 atm_______

      0.0821 (L atm/mol K) x 293 K

n = 18.70689 moles

2. calcular volumen en CN

V = ¿?

T = 273  K

P  = 1  atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = 18.70689 moles

V = n x R x T

          P

V = 18.70689 moles  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  273 K

                                    1 atm

V = 419.28 L

Answer 2

Respuesta:

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 30 L

T = 20 ºC + 273 = 293 K

P  = 15  atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = ¿?

1. calcular moles

n =  V x P

      R x T

n = ____ 30 L  x  15 atm_______

     0.0821 (L atm/mol K) x 293 K

n = 18.70689 moles

2. calcular volumen en CN

V = ¿?

T = 273  K

P  = 1  atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (moles) = 18.70689 moles

V = n x R x T

         P

V = 18.70689 moles  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  273 K

                                   1 atm

V = 419.28 L

Explicación: