algun experto en quimica que me ayude en resolver este tr.practico
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Explicación:
La consigna dice que identifiques los reactivos y productos. Los primeros están en el lado izq de la flecha y los productos en el lado derecho. El nombre de los compuestos los tienes que determinar bajo las reglas de la IUPAC o bajo el nombre sistematico del mismo. Por ejemplo en 1er caso
1) Cr + O2 ------> Cr2O3
Los reactivos son Cromo (elemental o metálico) y oxigeno (molecular o diatomico) y el producto se llama Oxido de cromo II o también Trióxido de cromo. El balanceo de la ecuación es en este caso sencillo ya que es directo. En los productos tienes 2 atomos de cromo y 3 de oxigeno, para balancearlo se hace directamente como:
2Cr + 1.5O2 ------> Cr2O3
o de forma equivalente:
4Cr + 3O2 ----> 2 Cr2O3
2) MgS + AlCl3 ----> MgCl2 + Al2S3
Los reactivos son sulfuro de magnesio y cloruro de aluminio y sus productos son cloruro de magnesio y sulfuro de aluminio. De la misma manera que la anterior se balancea viendo que en ambos lados de la reacción tengas la misma cantidad de átomos; en los productos tienes 3 átomos de azufre y 2 de aluminio por lo que los mismos faltarían del lado de los reactivos, entonces:
3MgS + 2AlCl3 ----> MgCl2 + Al2S3
Como verás ahora en los productos tengo menos de Mg y Cl que en los reactivos. Nuevamente trato de balancear y me queda:
3MgS + 2AlCl3 ----> 3MgCl2 + Al2S3
5) Mg + HNO3 -----> Mg(NO3) + H2O + N2 + O2
Esta es una reacción redox un poco más difícil que idóneamente se resuelve haciendo las hemirreacciones pero asumo que aún no las han visto. Sencillamente al igual que previamente tienes que ver como tener la misma cantidad de elementos. En los productos tengo en total 3 átomos de nitrógeno, uno como ion nitrato en el nitrato de magnesio y los otros 2 como nitrógeno gaseoso (o nitrógeno molecular). También hay un exceso de oxigeno, 3 en el nitrato 1 en el agua y otros 2 en el oxigeno diatomico. Para que me quede el mismo número de O inicialmente haré:
Mg +2HNO3 -----> Mg(NO3) + H2O + N2 + O2
Tengo un nitrogeno extra en los productos aún, eso se puede solucionar haciendo:
Mg +2HNO3 -----> Mg(NO3) + H2O + 0.5N2 + O2
o lo que es una expresión equivalente:
2Mg + 4HNO3 -----> 2Mg(NO3) + 2H2O + 1N2 + 2O2
9) KClO3 -------> KClO4 + KCl + O2
En el lado de los productos hay el doble de lo que hay en los reactivos. Sencillamente:
2 KClO3 -------> KClO4 + KCl + O2
Profesor de Química ayúdeme con esto: ¿Cómo puedes relacionar el modelo discontinuo con los cambios de fase de la materia?