Question

5,75 gramos de un gas ocupan un volumen de 3400 ml a una temperatura de 50°c y a una presión de 0,94 atm ¿cuál es su masa molecular? grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

47.65

Explicación:

Answer 2

La masa molecular del gas es de  47. 65 $\frac{gramos}{ymol}$

¿Cómo determinar la masa molecular de un gas?

Lo primero que hay que suponer es que se trata de un gas ideal y por tanto cumple la fórmula:

PV = nRT (1)

P = presión

V = Volumen

n = número de moles

R = constante de los gases

T = temperatura

De esta fórmula  (1) reemplazamo n sabiendo que número de moles es masa gas entre su peso molecular.

n= m/M (2)

Sustituimos en la fórmula (1) y tenemos

PV = ($\frac{m}{M}$) RT (3)

Despejamos el peso molecular de la fórmula (3)

M = $\frac{mRT}{PV}$ (4)

Convertimos a unidades equivalentes:

T = 50 + 273 = 323 K

P = 0.94 atm

V = 3400 ml $\frac{1 l}{1000 ml}$ = 3. 4 litros

m = 5. 74 g

R = 0.082 $\frac{atm *l}{mol * K}$

Sustituimos en la fórmula (4)

M =  $\frac{(5.74 g)(0.082 \frac{atm l}{molK} )(323K)}{(0.94 atm)(3.4l) }$

M = 152. 2945 / 3.196

M = 47. 65 $\frac{gramos}{ymol}$

aprende más sobre las características de los gases ideales y su fórmula

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