Question

Un recipiente de 2,35 L conteniendo H2(g) a 762 mmHg y 24 °C se conecta a otro recipiente de 3,17 L conteniendo He(g) a 728 mmHg y 24 °C. Después de la mezcla, ¿cuál es la presión total del gas, expresada en milímetros de mercurio, si la temperatura permanece constante a 24 °C?

Answer 1

• La presión total ejercida por la mezcla gaseosa de H2 y Helio  a la temperatura constante de 24 °C es 742. 541 mmHg

Explicación:

Datos

V total = 2.35 L

Pp H2= 762 mm Hg

T= 24 °C+273= 297 K

V total 2 =     3.17 L  

pT mezcla de gases = ?

Se utiliza la ley de estado para mezcla de gases

p (t)*V= n(t)RT

Recipiente 1 el H2 se comporta ocupando todo el volumen por tanto el número de moles

n(H2)g = p(H2)* V1/RT

n (H2)g =  (762 mm Hg/760 mmHg) * 2.35 L /(0.082 atm*L/K*mol * 297 K)

n (H2)= 0.09675 gmol

Recipiente 2 igual comportamiento

n(He)g = (728 mm Hg/ 760 mmHg) * 3.17 L/ (0.082 atm*L/K*mol * 297 K)

n(He)g = 0.9579*3.17/24.354 = 0.1247 gmol

n(total)g =0.09675 gmol+0.1247 gmol = 0.22145 gmol

Después de la mezcla  se tiene

p(total)= nRT/Vtotal

p (total)= 0.22145 gmol* 0.082 atm*L* 297 K/ 5.52 L

p (total) = 5.3932 /5.52 = 0.977 atm *760 mmHg/atm = 742.541 mmHg

p(total) = 742. 541 mmHg

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