¿Cuál es el volumen de HCl (ácido clorhídrico) concentrado, que se necesita para preparar 4,5Lt. de solución 0,02 N?
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Respuestas
Se pide calcular el volumen de HCl concentrado que se necesita para preparar un volumen determinado de solución de concentración 0,02 N. La respuesta es: 7.5 ml de ácido clorhídrico concentrado (37% en peso)
Necesitamos preparar 4,5 L de una solución de HCl 0,02 N a partir de ácido clorhídrico concentrado.
Solución HCl 0,02 N significa que se tienen 0,02 equivalentes de HCl en 1 L de solución, entonces en 4,5 litros tendremos:
0,02 equivalentes HCl / L solución × 4,5 L solución = 0,09 equivalentes HCl
Necesitamos 0,09 equivalentes de HCl. Entonces necesitamos conocer cuánto HCl concentrado equivale a 0,09 equivalentes:
Peso molecular de HCl = 36,5 g/mol
Peso equivalente del HCl = Peso molecular = 36,5 g/ equiv.
36,5 g/ equiv. × 0,09 equiv. = 3,285 g HCl
Necesitamos 3,285 g HCl para preparar la solución requerida. Ahora, necesitamos la densidad del HCl para calcular el volumen.
Sabemos que el ácido clorhídrico concentrado comercial con una concentración de 37% en peso tiene una densidad de 1,18 g/ml.
Entonces, si la concentración del ácido es 37% HCl en peso y necesitamos 3,285 g HCl, calculamos cuántos gramos del ácido concentrado necesitamos:
3,285 g HCl × 100 g ácido conc. / 37 g HCl = 8,9 g ácido conc.
Calculamos el volumen de ácido concentrado, usando el valor de la densidad:
8,9 g ácido conc. × ( 1 ml / 1,18 g ) = 7,5 ml ácido concentrado.
Se requieren 7,5 ml de ácido concentrado para preparar 4,5 L de solución HCl 0,02 N