Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 0.5 atm, hasta un volumen de 5 litros. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
Respuestas
Respuesta:
1 atm
Explicación:
los datos son
V1 = 10L
P1 = 0.5 atm
V2 = 5L
Conociendo la ley de Boyle la cual involucra a estas 2 unidades a temperatura constante la cual su formula es P1*V1 = P2*V2
Con los datos que conocemos, despejamos y buscamos la incognita, es decir lo que queremos conocer que es la segunda presion ejercida
despejando: P1*V1 / V2 = P2 ; 0,5 atm * 10L / 5L = P2
Esto es igual a 1 atm ya que por la ley de los signos los litros se cancelan
Respuesta:
Explicación:Si se desea comprimir 10 lt de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 30 KPa , hasta un volumen de 500 ml, ¿Que presion en atmosferas hay que aplicar?
P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)
V1= 10 lt.
V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)
P2= P1(V1/V2)
P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.
Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/74380#readmore