• Asignatura: Física
  • Autor: almafernandez925
  • hace 7 años

Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 0.5 atm, hasta un volumen de 5 litros. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

Respuestas

Respuesta dada por: rdejesusgutierrez
11

Respuesta:

1 atm

Explicación:

los datos son

V1 = 10L

P1 = 0.5 atm

V2 = 5L

Conociendo la ley de Boyle la cual involucra a estas 2 unidades a temperatura constante la cual su formula es P1*V1 = P2*V2

Con los datos que conocemos, despejamos y buscamos la incognita, es decir lo que queremos conocer que es la segunda presion ejercida

despejando: P1*V1 / V2 = P2 ; 0,5 atm * 10L / 5L = P2

Esto es igual a 1 atm ya que por la ley de los signos los litros se cancelan

Respuesta dada por: dulcequispe
5

Respuesta:

Explicación:Si se desea comprimir 10 lt de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 30 KPa , hasta un volumen de 500 ml, ¿Que presion en atmosferas hay que aplicar?

P1= 30 KPa (1 atm [atmosfera]/101.3 KPa) = 0.3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)

V1= 10 lt.

V2= 0.50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)

P2= P1(V1/V2)

P2= 0.3 atm(10l/0.50l) = 6 atm.

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