Question

Una olla de presión de 425 cm3 de capacidad contiene aire, cuya presión es de 539.6 mm Hg a la temperatura ambiente (25 °C). Si la temperatura se eleva a 308 K, ¿Cuál será la presión en la olla, en atmósferas?

Answer 1

Respuesta:

0.733 atm

Explicación:

DATOS:

• V = 423 cm³ = 0.423 L
• P1 = 539.6 mmHg
• $539.6mmhg( \frac{1 \: atm}{? \\ 760mmhg} = 0.71atm$
• T1 = 298.15 K (273.15 + 25°C = 298.15 K)
• T2 = 308 K
• P2 = ?

FORMULA:

$\frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2}$

Despejando, tenemos:

$p2 = \frac{t2 \: p1 \: v1}{t1 \: v2}$

Como el volumen es constante, lo podemos eliminar. Ya que al dividirlo se va a hacer 1.

$p2 = \frac{t2 \: p1}{t1}$

SUSTITUYENDO:

$p2 = \frac{(308k)(0.71atm)}{298.15k}$

P2 = 0.733 atm