Question

Una pieza de cobre de 50 g que se encuentra a 80 ºC, se introduce en 100 g de agua a 25ºC. Suponiendo que no hay pérdidas de calor, calcula la temperatura final de la mezcla. El calor específico del agua es 4180 J/kg.ºC y el del cobre 390 J/kg.ºC. ​

Answer 1

Como no existe pérdida de calor entonces Q(desprendido por el cobre) es igual al Q(absorbido por el agua)

Q=mc(T2-T1)

Entonces:

-0.05kg×390 J/kg°C×( Tf - 80°C)=0.1kg×4180 J/kg°C×(Tf-25°C)

Resuelves la ecuación y listo: 27.45°C

Nota que el Q del lado izquierdo tiene un (-) porque el calor se desprende, y no se absorbe como en el lado derecho.